硼酸的性质（二）

(1)h3bo3是白se片状晶体,微溶于水（273k时溶解度为6.35g/(100gh2o)）,加热时,因为晶体中的部分氢键开裂,溶解度增大（373k时溶解度为27.6 g)(100gh2o)）.

(2)h3bo3是个一元弱酸,ka=5.8×10-10,它之所以有弱酸性并不是它本身电离出质子h+,而是因为b是缺电子原子,它加合了来自h2o分子中oh-的（其中o原子上的孤对电子对向b原子的空的p轨道上配位）而释放出h+离子.

(3)硼酸的这种电离方法体现出了硼化合物是缺电子特点.所以硼酸是一个典型的路易士酸,它的酸性可因参加---或甘油（---）而大为增强,例如硼酸溶液的ph≈5~6,参加甘油后,ph≈3~4.体现出一元酸的性质,可用强碱来滴定.

(4)硼酸和甲chun或---在浓h2so4存在的条件下,生成硼酸酯,硼酸酯在高温下燃烧蒸发,发生特有的绿色火焰,此反响可用于辨别硼酸,硼酸盐等化合物.

(5)硼酸加热脱水分化过程中,先转变为偏硼酸hbo3,继续加热变成b2o3.

(6)在同极强的酸性氧化物(如p2o5或aso5)或酸反响时,h3bo3---体现出弱碱性.

在水中溶解度能随---、柠檬酸和酒石酸的加入而增加。相对密度1.4347。用厚毛巾湿透，敷在huan处，3-5分钟换洗一次，每次毛巾的水要挤一下，持续用1小时。熔点184℃(分解)。沸点300℃。半数致死量(大鼠，经口)5.14g/kg。有---性。有毒[3]  ，内服---时导致死亡，致死少量：------640mg/kg，皮肤8.6g/kg，静脉内29mg/kg；------200mg/kg。空气中不高于容许浓度10mg/m3。

为什么硼酸溶液加甘油后酸度会变大？硼酸,b（oh）3，因为一oh不会电离,而是由于b的缺电子结构，可以让氢氧根离子贡献一对弧对电子形成配位键，使溶液中oh－浓度降低，从而溶液显酸性。而加入甘油，使配位平衡正向移动,所有酸性增强。